BRENSELCELLER ELEKTROLYSE elektrolyse Elektrolyse er en måte å separere et stoff på ved hjelp av elektrisitet. Begrepet elektrolyse ble lansert av forskeren Michael Faraday. SLIK FUNGERER EN ALKALISK ELEKTROLYSE AV VANN Når det sendes strøm gjennom er alkalisk vannløsning vil vi tvinge fram to forskjellige kjemiske reaksjoner, ved den negative polen (katoden) og den positive polen (anoden). En alkalisk løsning har et overskudd av OH- ioner. Ved anoden vil fire OH - -ioner reagere og danner O 2 (oksygen) to vannmolekyler og fire elektroner. I denne prosessen avgis det elektroner fra OH - fordi OH - ionet oksideres. Dette er en oksidasjon (oksidasjon = avgivelse av elektroner). Anoden er den positive polen og vil derfor tiltrekke seg OH - ioner. O 2 H 2 Anode Katode Elektrisitet Ved katoden vil fire vannmolekyler påtvinges reaksjon med 4 elektroner. Denne prosessen vil danne to H 2 molekyler og fire OH - ioner. Dette er en reduksjon (reduksjon = opptak av elektroner). Katoden er den negative polen og vil derfor frastøte de negative OH - -ionene. ELEKTROLYSETEKNOLOGIER Oversikt over tre av elektrolyseteknologiene som finnes akkurat nå. Alkalisk elektrolyse Proton Exchange Membrane (PEM) elektrolyse Solid Oxide elektrolyse Status Elektrolytt / membran Driftstemperatur Fordeler Ulemper Kommersielt tilgjengelig Kaliumhydroksid eller natriumhydroksid 40–90 °C + Lav pris + Levetid + Enkel teknologi + Skalerbarhet - Langsom oppstart - R isiko for etsende rester i hydrogen- og oksygen- gassene - Lavere effekt pr. volum Kommersielt tilgjengelig Syre: H + 20–100 °C + Lav temperatur + Høy effekt + Rask oppstart - Høy pris Under utvikling Zirkoniumoksid og yttriumoksid 800–1000 °C + Høy effektivitet - Ikke ferdigutviklet til kommersiell bruk enda 42 / frederiksen-scientific.no
Last ned PDF-fil